Chemie Hauptsatz der Thermodynamik

[]~DvS~[ General]

Also ich hab folgendes Problem mit folgener Aufgabe:

Propan gilt als umweltfreundliches Heizgas. Der Heizwert beträgt 45,9 MJ/kg.

Berechen Sie die molare Reaktionsenthalpie aus dem Heizwert!

Weiterhin hatte ich seit Jahren kein Chemie mehr und hab keine Ahnung mehr davon.

Ich bin für eure Hilfe dankbar.
greez General

 

[Beate]

Hi,

also ich hatte Chemie LK, ist aber schon ne Weile her, deshalb kann ich nichts garantieren.
Aber eigentlich sollte dich diese Formel für die Reaktionsenthalpie weiter bringen:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

edit: aso, du wolltest ja aus dem Heizwert das erechnen... shice

 

[Tischler]

Erstmal musst du berechnen wie viel mol Propan in einem KiloGramm sind.

C3H8 ~ 3*12 g/mol + 8*1g/mol ? 44 g/mol

Dann n = m/M
n = 1000g/44g/mol = 22,72 mol

Jetzt hast du erstmal folgende Beziehung:
22,72 mol entspricht 45,9 MJ
1 mol entspricht 2,02 MJ enspricht 2.020.000 Joule

Jetzt hast du noch obige Formel:
C3H8 + 5O2 >>> 3CO2 + 4H2O
Du weist das (delta)rH = -2,02 MJ/mol = -2.020 kJ/mol

Jetzt könntest du mit dem Satz von Hess UND den Standartbildungsenthalpien die Standartbildungsenthalpie von Propan ausrechnen. Das Problem dabei ist nur folgendes: Dafür brauchst du die Werte von den anderen Stoffen, da kannst du gleich Propan nachschauen, aber mir fällt kein anderer Weg ein.

Reaktionsenthalpie &h0394 = Summe &h0394rH-Produkte - Summe &h0394rH-Edukte

(delta)rH = -2.020 kJ/mol = (3*(delta)rH-CO2 + 4*(delta)rH-H2O) - ((delta)rH-C3H8 + (delta)rH-=O2(ist bei Gasen 0, vernachlässigt)

Nach umstellen:

(delta)rH-C3H8 = 3*(delta)rH-CO2 + 4*(delta)rH-H2O + 2.020 kJ/mol

(delta)rH-C3H8 = 3*(-394)kJ/mol + 4*(-242)kJ/mol + 2.020 kJ/mol
(delta)rH-C3H8 = -130 kJ/mol

Mal im Tafelwerk nachschauen...:
(delta)rH-C3H8 = -170 kJ/mol

Muh!^^
Nuja, ka^^

mfg
Tischler

 

[raceduck]

Jetzt könntest du mit dem Satz von Hess UND den Standartbildungsenthalpien die Standartbildungsenthalpie von Propan ausrechnen.
Reaktionsenthalpie &h0394 = Summe &h0394rH-Produkte - Summe &h0394rH-Edukte

Absolut richtig.
Aber wenn ich die Aufgabenstellung richtig verstehe, dann ist in diesem Fall der Heizwert gleich der Reaktionsenthalpie und damit hier schon Schluß.
Die Aufgabe sollte mit einem einfachen Dreisatz erledigt sein und wie bereits ausgeführt zu - -2.020 kJ/mol führen.

fetten Gruß

raceduck

 

[Tischler]

Ok, kommt drauf an wie sie die Enthalpie haben wollen, denn 1 Kilo entspricht nicht einem Mol...

 

[raceduck]

richtig, aber Du hattest ja schon auf ein Mol runtergerechnet.
Allerdings scheinen da einige Angaben zu fehlen. Weiterhelfen könnte dieser Link und die nachfolgenden beiden Seiten.
Geht also doch noch weiter...:read:

Gruß

raceduck

 

[]~DvS~[ General]

danke Tischer du hast mir damit sehr geholfen, das ist genau das was mir gefehlt hat
big thx